โดย Agata Blaszczak-Boxe เผยแพร่เมื่อ 25 เมษายน 2018คลอรีนองค์ประกอบหมายเลข 17 ในตารางธาตุขององค์ประกอบมีการใช้งานหลายอย่าง มันถูกใช้เพื่อฆ่าเชื้อน้ําดื่มและฆ่าเชื้อในสระว่ายน้ําและใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ที่ใช้กันทั่วไปจํานวนมากเช่นกระดาษสิ่งทอยาสีและพลาสติกโดยเฉพาะพีวีซีตาม Royal Society of Chemistry นอกจากนี้คลอรีนยังใช้ในการพัฒนาและผลิตวัสดุที่ใช้ในผลิตภัณฑ์ที่ทําให้ยานพาหนะมีน้ําหนักเบาตั้งแต่เบาะรองนั่งและผ้าหุ้ม
เบาะนั่งไปจนถึงสายยางและกันชนตามรายงานของ American Chemistry Council
องค์ประกอบนี้ยังใช้ในกระบวนการทางเคมีอินทรีย์เช่นเป็นสารออกซิไดซ์และการทดแทนไฮโดรเจนตามห้องปฏิบัติการแห่งชาติ Los Alamos ตัวออกซิไดซ์มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อและการฟอกสีที่แข็งแกร่ง เมื่อใช้เป็นสารทดแทนไฮโดรเจนคลอรีนสามารถนําคุณสมบัติที่ต้องการมากมายในสารประกอบอินทรีย์เช่นคุณสมบัติการฆ่าเชื้อหรือความสามารถในการสร้างสารประกอบและวัสดุที่มีประโยชน์เช่นพีวีซีและยางสังเคราะห์
แต่คลอรีนยังมีด้านมืด: ในรูปของก๊าซธรรมชาติมันเป็นอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์ คลอรีนเป็นสารระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจและการสูดดมอาจทําให้เกิดอาการบวมน้ําที่ปอดซึ่งเป็นการสะสมของของเหลวในปอดมากเกินไปซึ่งอาจนําไปสู่การหายใจลําบาก ก๊าซยังสามารถทําให้เกิดการระคายเคืองตาและผิวหนังหรือแม้แต่แผลไหม้และแผลพุพองอย่างรุนแรงตามรายงานของกระทรวงสาธารณสุขแห่งรัฐนิวยอร์ก การสัมผัสกับคลอรีนเหลวอัดอาจส่งผลให้เกิดอาการบวมเป็นน้ําเหลืองของผิวหนังและดวงตาหน่วยงานรายงาน
เลขอะตอม (จํานวนโปรตอนในนิวเคลียส): 17
สัญลักษณ์อะตอม (ในตารางธาตุธาตุของธาตุ): Cl
น้ําหนักอะตอม (มวลเฉลี่ยของอะตอม): 35.453
ความหนาแน่น: 3.214 กรัมต่อลูกบาศก์เซนติเมตร
เฟสที่อุณหภูมิห้อง: ก๊าซ
จุดหลอมเหลว: ลบ 150.7 องศาฟาเรนไฮต์ (ลบ 101.5 องศาเซลเซียส)
จุดเดือด ลบ 29.27 F (ลบ 34.04 C)
จํานวนไอโซโทป (อะตอมของธาตุเดียวกันที่มีจํานวนนิวตรอนต่างกัน): 24. จํานวนไอโซโทปที่เสถียร: 2
ไอโซโทปที่พบมากที่สุด: คลอรีน -35 (ความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ 76 เปอร์เซ็นต์)
ก๊าซสีเขียวแกมเหลืองถูกเข้าใจผิดว่าเป็นออกซิเจน
ในปี ค.ศ. 1774 คาร์ล วิลเฮล์ม ชีล เภสัชกรชาวสวีเดนได้ปล่อยกรดไฮโดรคลอริกสองสามหยดลงบนแมงกานีสไดออกไซด์ชิ้นหนึ่งในห้องปฏิบัติการของเขา และก๊าซสีเขียวแกมเหลืองถูกผลิตขึ้นในเวลาไม่กี่วินาทีตามรายงานของสภาเคมีอเมริกัน อย่างไรก็ตามคลอรีนไม่ได้รับการยอมรับว่าเป็นองค์ประกอบจนกระทั่งหลายทศวรรษต่อมาโดยนักเคมีชาวอังกฤษ Sir Humphry Davy และก่อนหน้านั้นผู้คนคิดว่ามันเป็นสารประกอบของออกซิเจน เดวี่ตั้งชื่อมันว่า “khloros” จากคําภาษากรีกสําหรับสีเขียวอมเหลือง และในปี 1810 เขาได้เปลี่ยนชื่อเป็น “ก๊าซคลอริก” หรือ “คลอรีน”
คลอรีนอยู่ในกลุ่มของฮาโลเจน – องค์ประกอบการสร้างเกลือ – ร่วมกับฟลูออรีน (F), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I) และแอสทาทีน (At) พวกเขาทั้งหมดอยู่ในคอลัมน์ที่สองจากด้านขวาในตารางธาตุในกลุ่ม 17 การกําหนดค่าอิเล็กตรอนของพวกเขามีความคล้ายคลึงกันโดยมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกนอก พวกเขาเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยาสูง เมื่อผูกมัดกับไฮโดรเจนพวกเขาจะผลิตกรด ไม่พบในธรรมชาติในรูปแบบธาตุของพวกเขา, ตามที่มหาวิทยาลัย Purdue. โดยทั่วไปจะพบเป็นเกลือในแร่ธาตุ
ในความเป็นจริงอาจเป็นรูปแบบที่รู้จักกันดีที่สุดของสารประกอบคลอรีนคือโซเดียมคลอไรด์หรือที่เรียกว่าเกลือแกง สารประกอบอื่น ๆ ได้แก่ โพแทสเซียมคลอไรด์, ซึ่งใช้ในการป้องกันหรือรักษาระดับโพแทสเซียมต่ําในเลือด, และแมกนีเซียมคลอไรด์, ซึ่งใช้ในการป้องกัน หรือรักษาการขาดแมกนีเซียม.
คลอรีนส่วนใหญ่ทําผ่านอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์โดยใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อสร้างปฏิกิริยาทางเคมีตามรายงานของมหาวิทยาลัยยอร์ก กระบวนการนี้แยกองค์ประกอบ
ใครจะรู้? เนื่องจากคุณสมบัติที่เป็นพิษคลอรีนจึงถูกใช้เป็นอาวุธเคมีในช่วงสงครามโลกครั้งที่หนึ่งตามรายงานของ Royal Society of Chemistryเมื่อแยกเป็นองค์ประกอบอิสระคลอรีนจะอยู่ในรูปของก๊าซสีเขียวแกมเหลืองซึ่งหนักกว่าอากาศ 2.5 เท่าและมีกลิ่นเหมือนสารฟอกขาว
Chorine เป็นฮาโลเจนที่มีมากเป็นอันดับสองและเป็นฮาโลเจนที่เบาที่สุดเป็นอันดับสองของโลกรองจากฟลูออรีน
